Hidrid [yun. hydor – su və eidos – növ] Kimyada hidrid, hidrogenin digər elementlərlə əmələ gətirdiyi kimyəvi birləşməni ifadə edir. Bu birləşmələrdə hidrogenin oksidləşmə dərəcəsi -1-dir, yəni hidrogen elektron qazanaraq anion (H⁻) formalaşdırır. Bu, hidrogenin qeyri-metal elementlərlə birləşməsində daha çox müşahidə olunur. Hidridlərin xassələri birləşməyə daxil olan digər elementin növündən çox asılıdır.
Hidridlər metal və qeyri-metal hidridlər olaraq iki əsas qrupa bölünür. Metal hidridləri əsasən ion birləşmələridir və hidrogen anionları (H⁻) metal kationları ilə elektrostatik qüvvələrlə birləşir. Bu hidridlər adətən yüksək ərimə temperaturuna, yüksək elektrik keçiriciliyinə və metal xassələrinə malikdirlər. Natrium hidrid (NaH) və kalsium hidrid (CaH₂) metal hidridlərinə nümunədir. Onlar güclü redüksiyaedici kimi geniş istifadə olunurlar.
Qeyri-metal hidridləri isə kovalent birləşmələrdir və hidrogen atomları qeyri-metal atomları ilə kovalent rabitə vasitəsilə birləşir. Bu hidridlər adətən qaz və ya aşağı qaynama temperaturuna malik mayelərdir. Su (H₂O), metan (CH₄), ammonyak (NH₃) və hidrogen xlorid (HCl) qeyri-metal hidridlərinə misaldır. Onların xassələri çox müxtəlifdir və molekullararası qarşılıqlı təsirlərdən çox asılıdır.
Hidridlərin kimya sənayesində, eləcə də digər sahələrdə geniş tətbiqi vardır. Məsələn, hidrogen saxlama, yanacaq hüceyrələri, kataliz, üzvi sintez və reduksiya reaksiyalarında istifadə olunurlar. Həmçinin, bəzi hidridlər yüksək enerji sıxlığına malik olduğundan gələcək enerji mənbələri kimi də araşdırılırlar.
Qısacası, hidridlər, sadə görünüşünə baxmayaraq, olduqca müxtəlif və maraqlı kimyəvi birləşmələrdir. Onların tərkibi və xassələri geniş spektrdə dəyişir və bu da onların müxtəlif sahələrdə geniş tətbiqini təmin edir. Hidrogenin başqa elementlərlə əmələ gətirdiyi bu birləşmələr, kimyanın əsas anlayışlarını daha dərindən başa düşmək üçün əla bir nümunədir.